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在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度______；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率______．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是______
①消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

有一可逆反應(yīng)為A（g）?B（g），下列各項(xiàng)中，能證明已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．c（A）=c（B）

B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．A的消耗速率等于B的生成速率

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：



（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H₂）為______．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為______．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 

2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

B．A、B、C的濃度相等

C．生成C的速率與C分解的速率相等

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

一定條件下，可逆反應(yīng)2A 

B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

A．A

B．B

C．C

D．D

對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃ 下列不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）

A．生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等

B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成

C．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體總壓強(qiáng)不再改變

哈珀因分明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這是H₂的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），下列一個(gè)說法正確的是（　�。�

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍

C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%

D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為______．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)______．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時(shí) 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（　�。�

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等