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下列敘述中能肯定判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是（　�。�

A．體系中氣體的密度發(fā)生變化

B．體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化

C．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均發(fā)生變化

可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)	B．平均相對分子質(zhì)量
C．混合氣密度	D．混合氣體顏色

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是（　�。�

A．3 min

B．1 min

C．2 min

D．0 min

能夠充分說明在恒溫下的密閉恒容容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．容器中氣體的密度不再改變

C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2：1：2

D．容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；      （2）單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；             （4）體積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；        （6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等   
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化                 
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化           
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．②⑧

B．⑦④

C．①③

D．⑤⑥

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為______；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

 2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

請回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；
K₁的相對大小，K₁______4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實驗1中以υ（H₂） 表示的反應(yīng)速率為______；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．A的密度	D．氣體總物質(zhì)的量

可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是