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在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t3時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A+B≒2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[ 1 (t3-t2) ]mol/（L?s）

圖a是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據圖意回答下列問題：



（1）寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______．
（2）從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v（NO₂）=______．
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=______；溫度降低，K______（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=______，a+

b

2

=______，m=______．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：



（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是______．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是______．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為______，而實際生產過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為______．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成______L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖．



（1）由反應①②可知反應③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應熱△H=______
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在______
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，原因二：______（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應的離子方程式為______．
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為______（填“正極”或“負極”），電極方程式為______．

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數）．
4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率

.

v

（B）=______．
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數為______．
由下表數據可知該反應為______（填“吸熱”“放熱”）反應．
化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是______、______．

一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發(fā)生反應3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�

反應時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L?min）

B．5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625

C．15min時改變的條件不可能是升高溫度

D．從初始到18min時，X的轉化率為30%

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列說法正確的是（　�。�

A．反應I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數表達式是K= c(I2)?c(I-) c( I -3 )

D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），進行到4min時，測得n（SO₂）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�

A．反應進行到2 min時，容器中n（SO3）可能為0.5 mol

B．當v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應達平衡狀態(tài)

C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小

D．4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 mol?L-1?min-1

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于（　�。�

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

下列有關敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7

B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數為4NA

C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．某溫度時，在恒容的容器中反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高