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下表為元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；

(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________(填寫化學式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性________＞________。

下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是(　　)。

A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑

若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(　　)。

A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定

B．其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2

C．其單質的分子式為X2，易溶于有機溶劑

D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物

金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(　　)。

A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是(　　)。

A．在很多反應中IBr是強氧化劑

B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；

乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質是________，寫出反應的化學方程式：________________________________。

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是____________________，再滴入氯水，現(xiàn)象是________，有關反應的離子方程式為______________________。

某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

(4)實驗結論：_________________________________。

(5)問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下： N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(　　)。

A. O原子核內有9個質子

B. H原子核內有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定

有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是(　　)。

A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m

C．核電荷數(shù)Y＜X D．質子數(shù)Y＞X