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科目： 來源：專項題 題型：填空題

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如下圖所示。
（1）稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_____________（填一項）。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、____________等環(huán)境問題（填一項）。
（2）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能：NO、NH3混合氣體-→催化反應器-→檢測-→尾氣處理。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是____________。
 （3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
[     ]
A.反應溫度
B.使用催化劑
C.外界壓強
D.反應物的性質

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列說法正確的是
[     ]
A.增大反應物濃度，可以增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多
B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千成萬倍地增大反應速率

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列各組實驗中，反應速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
[     ]
　　反應溫度 /℃　　Na2S2O3體積/mL濃度/ mol·L-1　　H2SO4體積/mL濃度/ mol·L-1　　H2O的體積/mL
A.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　10　　　　　0.1　　　　　　　5　
B.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10
C.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　　
D.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.2　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O采取下列措施不能改變反應速率的是
[     ]
A.增大Fe2O3 的投入量
B.保持容器的體積不變，增加氫氣的輸入量
C.充入氮氣，保持容器內壓強不變
D.充入氮氣，保持容器體積不變

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入
[     ]
A.碳酸鈉固體
B.水
C.硫酸鉀溶液
D.硫酸銨固體

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列措施肯定能使反應速率增大的是
[     ]
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.升高溫度
D.使用正催化劑

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科目： 來源：0114 月考題 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是______________。
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_______________________。
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是____________________________。

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科目： 來源：福建省高考真題 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據
分析實驗數據所得出的結論不正確的是
[     ]
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實驗②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應，其次發(fā)生反應的是加明礬的老媽子一堆混合物，再次是加膽礬的發(fā)生反應，而加無水硫酸銅的那一堆最難發(fā)生反應。
（1）鋁和碘反應的方程式為_________________________；
（2）鋁和碘反應還可看到_______________________；
（3）四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明_________________________。

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