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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在催化劑作用下，乙酸可通過兩步反應得乙烷，反應原理如下：
①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O
②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O
③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O
在反應過程中乙酸和乙醇會生成乙酸乙酯。分別考查加Mo(鉬) 和不加Mo負載型Ni(鎳)催化劑催化效能，某文獻記載的數(shù)據(jù)如下：下列敘述不正確的是 
[     ]
A．上述①②③三反應均屬于加成反應
B．上述①②③三反應中有機物均發(fā)生還原反應
C．乙酸加氫脫氧反應260℃比240℃進行更有利
D．Mo16 Ni6催化性能比Ni6好

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的： ①NaOH固體；②H2O；③CH3COONa固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液。
[     ]

A．②③⑤
B．①②
C．②④
D．②③④⑤

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，如下圖所示，下列敘述中正確的
[     ]

A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C．正反應為吸熱反應
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

甲基醌(維生素K)有止血作用，它可通過2-甲基萘經(jīng)氧化而制得。反應中常用醋酸作催化劑，且該反應為放熱反應下圖，可表示為：
在某次合成中用1. 4g(0.01mol)2-甲基萘僅制得0.17g(0.001mol)甲基醌，已知該反應的速度是很快的，判斷導致其產(chǎn)率降低的原因可能是
[     ]
A．使用了少量的氧化劑
B．催化劑用量不足
C．溫度過高
D．生成的甲基醌是沉淀物

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸___。
(2)質(zhì)量相同的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與足量0.1mol/L的鹽酸反應，反應速率后者比前者快___。
(3) KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體____。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢____。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同___。
(7)夏天的食品易霉變，而在冬天則不易發(fā)生該現(xiàn)象____。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

某同學為了驗證溫度對反應速率的影響情況，做了下列實驗：反應方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是測 得的反應物A在某時刻的濃度。
試回答下列問題：
(1) 800℃時，0～10s內(nèi)的平均反應速率為____，10s～20s內(nèi)的平均反應速率為____，導致兩個時間段內(nèi)平均反應速率區(qū)別的原因是：____。
(2)850℃時，0～10s內(nèi)的平均反應速率為___。
(3)對照800℃和850℃時，0～10s內(nèi)的平均反應速率得知，溫度對化學反應速率的影響情況為：____。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價Cl和+6價S，反 應速率如下圖曲線所示，已知ClO3-的氧化性隨c(H+)的增大而增強。試回答：
(1)下列說法中不正確的是 (    )
A．反應開始時速率增大可能是c(H+)增大所致
B．縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1～t2時間內(nèi)c(Cl-)增加
(2)寫出該反應的離子方程式____。
(3)反應開始時反應速率加快的原因是___。
(4)反應后期反應速率下降的原因是____。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是
[     ]
A．改變壓強能改變氣體反應的速率
B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法不正確的是
[     ]
A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
C．時鐘反應的快慢由反應②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖 I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是____（選填“A”、 “B或”“C”）；
(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過 簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ中作出 NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖（虛線圖），由此可知，過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的____，降低了反應的____。

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