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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

[     ]

          反應溫度/℃            Na2S2O3溶液                   稀H2SO4                H2O
                                    V/mL     c/(mol·L-1)        V/mL    c/(mol·L-1)        V/mL 
A           25                     5             0.1                 10            0.1                  5
B           25                     5             0.2                  5             0.2                 10
C           35                     5             0.1                 10            0.1                  5
D           35                     5             0.2                  5             0.2                 10

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

100 mL 6 mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 

[     ]

A．Na2CO3固體
B．水
C．K2SO4溶液
D．KNO3溶液

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

對于反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快其反應速率的是

[     ]

A．縮小體積使壓強增大
B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使氣體壓強增大
D．總壓強不變，充入Ne

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸____；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒___；
(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體____；
(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢____；
(5)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1 的鹽酸中反應速率不同____；
(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現象____；
(7)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體正 常體溫(37℃)時就可以被氧化______。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化情況如下圖所示。其中t1~t2 速率變化的主要原因是_________；t2~t3速率變化的主要原因是___________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，___________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________________________________ （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_____________（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有____________，其實驗序號是___________
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：_____________________________________________________ 。

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡
(1)對上述實驗現象做出解釋，說明兩種理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根據原因②，增大溶液中___________（填離子符 號）的濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式___________。
(3)已知離子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子反應方程式 （分步書寫）______。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列說法不合理的是
[     ]
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料　
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率　
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得　
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目： 來源：江西省月考題 題型：單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

[     ]

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2 ④保持壓強不變，充入N2
A．①④
B．①③
C．③
D．②③

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科目： 來源：江蘇月考題 題型：單選題

等物質的量的下列金屬與對應物質的量濃度的酸發(fā)生反應，則反應剛開始時，產生氫氣速率最快的是

[     ]

金屬（粉末狀）

酸濃度   

酸體積 

反應溫度  

A

鋁Al

18.4mol/L硫酸

300mL

100℃

B

銅Cu

6 mol/L硝酸

300mL

80℃

C

鎂Mg

3 mol/L硫酸

300mL

50℃

D

鋅Zn

6 mol/L鹽酸

300mL

50℃

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