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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在恒定溫度下反應NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)達到分解平衡：
(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
(2)已知:NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^-)隨時間變化趨勢如圖所示。

①計算25℃時，0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率____________。
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：______________。

科目： 來源：同步題 題型：填空題

O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。

已知：O₃的起始濃度為0.021 6 mol/L。
(1)pH增大能加速O₃分解，表明對O₃ 分解起催化作用的是____。
(2)在30℃、pH=4.0條件下,O₃的分解速率為____ mol/(L·min)。
(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為 ____。（填字母代號）
a. 40℃、pH=3.0
b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0

科目： 來源：期末題 題型：填空題

(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

①反應速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)時間段為_____________，原因是______________。
②反應速率最小的時間段為______________，原因是_________________。
(2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列哪些溶液以減慢反應速率。
A．蒸餾水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是____________（填相應編號）；做法不可行的理由是__________________。

科目： 來源：四川省月考題 題型：單選題

科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

在體積可變的容器中發(fā)生反應N₂ + 3H₂ NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

[     ]

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

科目： 來源：期末題 題型：單選題

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

如圖是相同條件下做H₂O₂分解的對比實驗時，放出O₂的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是

[     ]

A．
B．
C．
D．

科目： 來源：同步題 題型：填空題

某化學反應2A (g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度
(mol·L^-1) 隨反應時間(min)的變化情況如下表

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是___________min，實驗4達到平衡的時間是____________min，C₃______
1.0 mol·L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

科目： 來源：浙江省期末題 題型：單選題

科目： 來源：0117 期末題 題型：填空題

可逆反應進行的時間(t)和反應混合氣中SO₃的百分含量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線               表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                                      。
（2）請你再提出能增大該反應反應速率的兩條措施                       和                           。