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恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說法不符合該圖示的是（　�。�

A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

C．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到II

D．反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

下列說法不正確的是（　�。�

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等

B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可以通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl） /mol-L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，______反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有______，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與______．

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的（　�。�

A．銅粉

B．醋酸鋅溶液

C．氯化銅固體

D．二氧化錳

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C（s）+O₂（g）═CO₂（g），下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

某學(xué)生用0.1×10×25㎜³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．
（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

少量鐵粉與100ml 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10ml 0.1mol/L的鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧