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科目： 來源：0112 期末題 題型：單選題

下列說法不正確的是

[ ]

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

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科目： 來源：0103 期末題 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應（

）來研究反應物濃度與反應速率V(Br)的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

[ ]

A．增大

增大
B．實驗②和③的

相等
C．增大

增大
D．增大

，

增大

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科目： 來源：同步題 題型：實驗題

“碘鐘”實驗中，3I^-＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是______________________________。
（2）顯色時間t1＝__________________。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間
t2的范圍為__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是__________________。

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol
H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

（1）跟蹤測定H₂O的物質的量濃度，如圖所示，則0-20min，H₂O的反應速率是____________。
（2）請在圖中用實線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為________（填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應達平衡時，CO轉化為CO₂的轉化率（寫出必要的計算過程）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是（　　）

A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液，探究濃度對化學反應速率的影響

C．向淀粉水解后的溶液中，加入新制Cu（OH）₂共熱，探究水解產(chǎn)物的還原性

D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（　�。�

A．反應物的性質	B．反應物的濃度
C．反應溫度	D．使用催化劑

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）△H＜0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應的平均反應速率為：______；
（2）反應前A的物質的量濃度是：______；
（3）10s末，生成物D的濃度為______；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為______，原因是______
②反應速率最小的時間段為______，原因是：______
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率
A．蒸餾水 B．更加細小的鋅粒 C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是______（填相應字母）；做法不可行的理由是：______．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可利用反應“Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O”制取SO₂，下列措施能降低該化學反應速率的是（　　）