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工業(yè)上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂

2NH₃，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是①升高溫度； ②加入催化劑； ③增大反應物濃度； ④增大壓強（　�。�

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（　�。�

A．增加活化分子百分數(shù)	B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加	D．降低反應所需的能量

決定化學反應速率的根本因素是（　　）

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質的性質

D．催化劑的加入

對于反應N₂+O₂ 

2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　�。�

A．縮小體積使壓強增大

B．體積不變充入N2使壓強增大

C．體積不變充入H2使壓強增大

D．壓強不變充入稀有氣體氖

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大 ，原因是 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號） ．

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉

決定化學反應速率的主要因素是（　�。�

A．參加反應的物質本身的性質

B．催化劑

C．反應物濃度

D．壓強

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�

A．10℃3mol/L的鹽酸溶液	B．20℃2mol/L的鹽酸溶液
C．10℃4mol/L的鹽酸溶液	D．20℃4mol/L的鹽酸溶液

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�

A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻�速�?/td>

B．降低壓強能提高反應速率

C．升高溫度能提高反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響

將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（　　）

A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至 1 2

C．增大碳酸鈉粉末的用量

D．使反應在較低溫度下進行