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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率

B．100 mL 2 mol?L-1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳可以緩慢反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，使用催化劑可以增大反�?yīng)速率

D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低

用鐵片與1mol?L^-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　　）

A．對該反應(yīng)體系加熱	B．加入3mol?L-1的硝酸
C．加入少量氯化鈉晶體	D．不用鐵片，改用鐵粉

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：______．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．計算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

（I）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用______來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A______t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：______．當(dāng)______，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為______mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為______．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl^-的濃度．

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

下列說法不正確的是（　�。�
①0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1醋酸分別與0.2mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1mol?L^-1鹽酸和加0.1mol?L^-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與加0.1mol?L^-1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t⁰C時反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△H＜0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率時間圖象可用圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下（T₂＞T₁）的NH₃的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖象可用圖二表示．

A．除①⑦外

B．除③⑤⑥外

C．除③⑤外

D．除③⑥⑦外

可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是：（　�。�

A．m＞n，Q＜0

B．m＞n+p，Q＞0

C．m＞n，Q＞0

D．m＜n+p，Q＜0

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）

2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線______ （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則______中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為______．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度______（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量______QKJ（大于、小于或等于）．

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度　③移去生成物�、茉龃髩簭�(qiáng)�、菁尤氪呋瘎�．

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．①⑤

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是