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某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______；______（答兩種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  鹽酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuCl₂溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．
請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______．

右圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂ 

 2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量相等

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是______．
③關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止；
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t時(shí)刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

對(duì)于反應(yīng)N₂+O₂?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪個(gè)條件不能加快化學(xué)反應(yīng)速率（　　）

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大

B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變充入 He使壓強(qiáng)增大

D．升高溫度

在恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�

A．大于10s

B．10s

C．小于10s

D．無法判斷

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A．圖I表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂+H₂O+Na₂SO₄，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　　）

	溫度	Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度	H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A	20℃	15mL0.1mol?L-1	15mL0.1mol?L-1
B	20℃	10mL0.2mol?L-1	10mL0.2mol?L-1
C	50℃	50mL0.1mol?L-1	50mL0.1mol?L-1
D	50℃	5mL0.5mol?L-1	5mL0.5mol?L-1

A．A

B．B

C．C

D．D

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)

B．食品放在冰箱中貯藏

C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N═M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正______V_逆．
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：______．
（3）t₁與t₂相比，反應(yīng)速率______較慢，其原因是______；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．10℃3mol/L的鹽酸溶液	B．20℃2mol/L的鹽酸溶液
C．10℃4mol/L的鹽酸溶液	D．20℃4mol/L的鹽酸溶液