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某同學在學習化學反應(yīng)速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO2-4對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：______．
（2）該同學設(shè)計進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
③若觀察到實驗①中______，實驗②中______，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實．______．

在一定溫度下，M、N兩種氣體在容積為VL的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為：______；
（2）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，N的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L?min ），則此容器的容積為V=______L．
（3）請寫出兩個可與提高此時該反應(yīng)化學反應(yīng)速率的方法______．

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
______	______	______	______	______	______	______	______
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實驗4和5表明______對反應(yīng)速率有影響，______反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有______（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有：______（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，其實驗序號是______．

對H₂（g）+I₂（g） 

2HI（g） 反應(yīng)，如圖所示若a表示υ（H₂）消耗，則b可表示（　�。�

A．υ（I2）消耗

B．υ（HI）生成

C．υ（HI）消耗

D．υ（H2）生成

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　　）

A．在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快

下列說法正確的是（　�。�

A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素

B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

C．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量組成原電池的條件CuS0₄溶液，下列各圖中產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．m+n＜p+q	D．m+n＞p+q

（1）體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率______，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量______（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是______．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入______晶體，理由是______；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入______晶體，理由是______．
可供選擇的晶體有：
A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄．

圖是可逆反應(yīng)X₂ （g）+3Y₂ （g）

 4Z₂（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2時，V正＞V逆

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化