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對于反應(yīng)2S0₂+0₂

2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號	改變的條件	生成SO3一的速率
①	升高溫度	______
②	降低溫度	______
③	增大氧氣的濃度	______
④	使用催化劑	______
⑤	壓縮體積	______

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：                                                                                          

在下列化學(xué)反應(yīng)中所指物質(zhì)的作用不同的是（　�。�

A．KClO3加熱制取O2用的MnO2

B．苯和硝酸反應(yīng)時的濃硫酸

C．苯燃燒時所需要的氧氣

D．苯和H2反應(yīng)中加入的Ni

100mL濃度為4mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減小反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

下列實驗中，能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產(chǎn)生白色沉淀	檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO2
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	測定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間	探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

A．A

B．B

C．C

D．D

下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率沒有影響的是（　�。�

A．H+的濃度	B．鎂條的表面積
C．溶液的溫度	D．Cl-的濃度

反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（　　）

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反慮方向移動

下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（　　）

試管	溫度	過氧化氫溶液濃度	催化劑
A	常溫	3%	--
B	水浴加熱	3%	--
C	水浴加熱	6%	MnO2
D	常溫	6%	--

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑______，現(xiàn)象______，說明______．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是______．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．