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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N₂和H₂分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	達到平衡所需時間（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

實驗1中以v（NH₃）表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為______．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法不正確的是（　�。�

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1

B．保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反應在t1min內(nèi)的平均速率會增大

C．保持其他外界條件不變，按圖表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦氣，則反應在t1min內(nèi)的平均速率會增大

D．在t1到 t2時間段內(nèi)，上述可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

在溫度和壓強不變時，1LNO₂高溫分解（2NO₂?2NO+O₂），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO₂的轉化率為（　�。�

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象



有關圖象分析正確的是（　　）

A．圖象I是研究不同壓強條件下，X2的轉化率

B．圖象Ⅱ是研究t0時使用正催化劑，正逆反應速率均加快

C．圖象Ⅲ是t0時，在恒溫條件下，充入nmolX2氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時速率的變化

D．圖象Ⅳ是研究不同溫度條件下，Y2的濃度變化

對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響 （p2＞p1）	溫度對反應的影響	平衡體系增加O2的濃度對反應的影響	體積恒定的密閉容器中催化劑對反應的影響
圖示

A．A

B．B

C．C

D．D

（2左11?合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20minA的反應速率為0.05mol/（L?min）

C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

某學習小組為了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號 相關數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c（H+）/mol?L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO3-）/mol?L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br-）/mol?L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L-1?s-1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結論不正確的是（　�。�

A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大

B．實驗②、④，探究的是c（BrO3-）對反應速率的影響

C．若該反應速率方程為v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k為常數(shù)），則c=2

D．實驗⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，______ 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為______mol?L^-1?s^-1．

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O

2-8

=I

-3

+2SO

2-4

的反應速率可以用I

-3

與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究______因素對化學反應速率的影響．
（2）顯色時間t₂=______．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是______．

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示：
（1）該反應還可用______代替二氧化錳作催化劑加快反應速率．
（2）A、B、C各點所表示的反應速率由快到慢的順序為______．試解釋反應速率變化的原因______．
（3）該H₂O₂水溶液的物質(zhì)的量濃度為______．