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固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應速率是______mol?L^-1?min^-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是______，曲線Ⅱ改變的條件可能是______．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是______．

在400℃時，將一定量的SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO₂+O₂  

2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，則：
（1）生成了______mol SO₃，SO₂的起始物質的量濃度是______．
（2）2min內(nèi)平均反應速率：v（SO₂）是______mol/（L?min），v（SO₃）是______mol/（L?min）．

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時X的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：（　�。�
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1 ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1．該反應進行的快慢順序為．

A．②＞④＞③＞①

B．④＞③=②＞①

C．①=②=③=④

D．無法判斷

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發(fā)生如下反應，N₂O₄ 

2NO₂-Q（Q＞0），其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______，升高溫度K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）]
（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為______mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的物質的量變化如圖



①該溫度時，反應處于平衡狀態(tài)的時間是______，C₁的數(shù)值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是______
（A） 使用催化劑    （B） 減少N₂O₄的濃度
（3）減小體系壓強   （D） 增加NO₂的濃度．

一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 

 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　　）

A．2s內(nèi)用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）

B．2s內(nèi)用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D．2s時物質B的濃度為0.7mol/L

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　　）

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c2-c1 t2-t1

甲酸甲酯水解反應方程式為：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）

HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如下表：



甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：



請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為______mol，甲酸甲酯的平均反應速率為______mol?min^-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：______．
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，則該反應在溫度T₁下的K值為______．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，根據(jù)上圖降低溫度K將______（填“增大”、“減小”或“不變”．
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學反應速率是v（CO）=______（用n_B，t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變     d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反應速率減慢，逆反應速率加快
c．CH₃OH的物質的量減小         d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO₂與空氣反應t min后，SO₂和＜SO₃物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為______mol/L；生成SO₃的化學反映速率為______mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO₂用______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題圖所示



①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③放電過程中氫離子的作用是______和______；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×10²⁵個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為______．