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在一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例充入密閉容器中，并保持其他條件不變，測得平衡時X和Y的轉化率與起始狀態(tài)X與Y的物質的量之比有如右圖所示的關系，則X和Y反應的方程式是（    ）

A．2X+YZ	B．X+2YZ
C．3X+Y2Z	D．2X+Y2Z

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A +4B  2C + D + Q，此時，A，B，C的物質的量均為amol，而D的物質的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應的條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2與2d之間變化，則a的取值范圍應是__________________________（用a和d的關系式表示）。

某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數是50，已知碘蒸氣起始濃度為1mol·L^-1，達平衡時有0.9mol·L^-1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度．

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體)；△H=+61.16kJ。
下列說法正確的是（  ）

A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣） 2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ_２、Ｏ_２、ＳＯ_３三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2ＳＯ_２＋Ｏ_２2ＳＯ_３（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示。
  ①加催化劑對速率影響的圖象是（　�。�。
②升溫對速率影響的圖象是（　�。�。
③增大反應容器體積對速率影響的圖象是（　�。�。
④增大Ｏ_２的濃度對速率影響的圖象是（　�。�。

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。達平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達到平衡，PCl₅的物質的量為（�。�

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.2mol<x<0.4mol

D．<0.2mol

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡(NO₂濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程。

　　(1)請計算20s內氧氣的平均生成速度。
　　(2)若反應延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應進程曲線。
　　(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)若x＝4.5，則右側反應在起始時向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于________________。
　　(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應平衡時，A的物質的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域面積）（  ）

A．2-S(abc)

B．1-S(abo)

C．2-S(abdo)

D．1-S(bod)