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在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學反應(yīng)速率為（　�。�

A．0.12mol/（L?S）	B．0.012mol/（L?S）
C．0.6mol/（L?S）	D．0.002mol/（L?S）

一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進行反應(yīng)（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反應(yīng)時間/min	反應(yīng)速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t1	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t2
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=0.04/t1 mol/（L?min）

B．t2時容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）

C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ

D．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：


CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=______mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是______（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO₂和______mol H₂，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（參考數(shù)據(jù)：

7

=2.64；

448

=21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式______．

下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  2NH₃（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．ν（H2）=0.3mol/（L?min）	B．ν（N2）=0.2mol/（L?min）
C．ν（NH3）=0.25mol/（L?min	D．ν（H2）=0.4mol/（L?min）

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應(yīng)平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù) n的值是（　�。�

A．1

B．2

C．3

D．4

（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=______．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電______池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有______個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______（用含m的代數(shù)式表示）

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間	H2O	CO
0	1.00	1.50
t1	0.40
t2		0.90

（1）用H₂表示反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=______．
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH₂O（g），達到平衡時，n（CO₂）=______．
（3）保持其他條件不變，在t₂時向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將______（填增大或減小，下同），H₂O的體積分數(shù)將______．
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），達到平衡時，CO₂的體積分數(shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是______．
（5）溫度升至T₂℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H______0（填＞或＜）．

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．若c（SO₃）由0增加到0.06mol?L^-1時，需要15s，那么c（SO₃） 由0.06mol?L^-1增加到0.10mol?L^-1時，所需反應(yīng)時間為（　�。�

A．大于10 s

B．等于10 s

C．小于10 s

D．等于5s

一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后達到平衡，測得D的濃度為0.4mol/L，A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反應(yīng)開始前投入B的物質(zhì)的量______；
（2）x的值等于______；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為______%；
（4）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．