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A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度

A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂
D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

（1）圖中反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241．8kJ·mol^-1，該反應的活化能為
167．2kJ·mol^-1，則其逆反應的活化能為________。
（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃燒熱為393．5kJ/mol，C(金剛石 s)的燃燒熱為395．0kJ/mol
①寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：____________________________
②寫出石墨轉化成金剛石的熱化學方程式：____________________________
③根據(jù)②有同學認為該反應很容易進行，但事實上該反應卻很難發(fā)生，需要很高的溫度和很高的壓強，請你分析造成這種原因的主要因素是______________________________

A．增加某一組分的濃度　　
B．增體系的大壓強
C．降低體系的溫度
D．使用合適的催化劑

[     ]

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A．①②⑤　
B．③④⑥
C．③④⑤⑥　
D．②③④

①增大反應物的濃度�、谏�高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤

A．E₁
B．E₂
C．E₃
D．E₄

A．1組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
B．2組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
C．3組HI分子之間發(fā)生的是有效碰撞
D．以上說法都不正確