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下列關于能量轉換的認識中不正確的是

氯原子對O₃分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂；△H1；ClO＋O=Cl＋O₂；△H2，大氣臭氧層的分解反應是：O₃+O=2O₂；△H，該反應的能量變化示意如圖，下列敘述正確的是

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的化合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學反應方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q（化學反應放出能量）下列對此反應的敘述中錯誤的是

從能量的角度看，斷開化學鍵要______，形成化學鍵要______．

下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（　�。�

A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．能量變化是化學反應的基本特征之一

C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

某化學反應中產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是（　　）

A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q_l、Q₂均為正值）
H₂（g）+Cl₂→2HCl（g）

H=-Q₁ H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）

H=-Q₂
有關上述反應的敘述正確的是（　　）

共價鍵	鍵能/kJ﹒mol-1	共價鍵	鍵能/kJ﹒mol-1
H-H	436.4	C-C	347.7
Cl-Cl	242.7	H-Cl	431.8
Br-Br	193.7	H-Br	366.2

A．Q1＞Q2

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出Ql熱量

D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______．


（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑 .

△

2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：


①圖中C點表示______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為______．
②x的值為______．

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說法一定正確的是（　�。�

A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）

B．若圖Ⅲ中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線

C．該溫度下，反應的平衡常數數值約為533．若升高溫度，該反應的平衡常數減小，Y的轉化率降低

D．圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

（1）已知斷開 1mol  H₂中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H₂與1mol Cl₂反應的能量變化．△H=______．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=______，此酸的電離平衡常數K=______，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的______倍．