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科目： 來源：0128 期中題 題型：單選題

   ΔH＝－1.9 kJ/mol
C(s，金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2
根據(jù)上述反應事實所得出的結論正確的是

[     ]

A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1
由此得出的正確結論是
[     ]
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是

[     ]

A．由反應①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1
B．反應①②轉移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ。
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列說法正確的是

[     ]

A． △H1 >△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是
[     ]
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。
（2）H2有燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

已知下列兩個反應：
a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　ΔH＜0
b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0
判斷以下3個熱化學方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)　ΔH1
②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g)　ΔH2
③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g)　ΔH3

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

己知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= -4.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
[     ]
A．-69．4 kJ/mol
B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol
D．+45．2 kJ/mol

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
[     ]
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1 　　
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1

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科目： 來源：0115 競賽題 題型：填空題

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ/mol）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________<C－Br鍵能<_________
（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；則Q=___________
（3）已知下列熱化學方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
則反應O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

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