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1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．無法確定

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol-L^-1，則此時c（OH^-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol-L^-1則溶液中c（OH^-）為______，由水電離產生的c（H⁺）為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：______．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol-L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0．l mol-L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol-L-¹的氨水與0.01mol-L-¹的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”），a______0.01mol-L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：


（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：______．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ-mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ-mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ-mol^-1
則反應2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應速率v（N₂）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

將TiO₂轉化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g） 的△H 是（　�。�

A．+80.5 kJ/mol	B．+30.0 kJ/mol
C．-30.0 kJ/mol	D．-80.5 kJ/mol

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ-mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ-mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ-mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ-mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

A．-2878 kJ/mol	B．-2 658kJ/mol
C．-1746 kJ/mol	D．-1526 kJ/mol

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0         ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0            ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0                          ④
請回答下列問題：
（1）燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量，其理論依據是______；
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是______．

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（　�。�

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃ （s）+3H₂ （g） 

高溫

 W （s）+3H₂O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為 ；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應 （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應的化學方程式為 ；580℃時，固體物質的主要成分為 ；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為 ．
（4）已知：溫度過高時，WO₂ （s）轉變?yōu)閃O₂ （g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H= ．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I₂ （g） 

1400℃

約3000℃

 WI₄ （g）．
下列說法正確的有 ．
a．燈管內的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是