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已知下列熱化學(xué)方程式：Zn_（S）+1/2O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+1/2  O_2（g）=HgO_（S）△H₂；則Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值為（　�。�

A．△H2-△H1

B．△H2+△H1

C．△H1-△H2

D．-△H1-△H2

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO_2→TiCl₄

鎂/800℃/Ar

Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹，則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ/mol．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
寫出該條件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的熱化學(xué)方程式：______
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
寫出由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式______．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為______；
（2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______．

氧氣（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃ 則（　�。�

A．△H2-△H1=△H3	B．△H1+△H2=△H3
C．△H1-△H2=△H3	D．△H2+△H1+△H3=0

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列說法正確的是（　�。�

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（　　）

A．A→F，△H=-△H6

B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|

D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式______；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷______．（填寫“強”或“弱”）

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？______，其數(shù)值是_______，由此看來更穩(wěn)定的是______．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為______（用含Q的代數(shù)式表示）．