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已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H為（　　）kJ?mol^-1．

A．+488.3

B．-244.15

C．-488.3

D．+244.15

已知：
①
②
則反應(yīng)：的等于

2012年6月16日我國(guó)成功發(fā)射了“神州九號(hào)”．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神九”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=-870．3kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H2=-393．5kJ/mol
（3）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H3=-285．8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l) 的反應(yīng)熱為

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl₃(g) △H=bkJ·mol^－1
①反應(yīng)Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al₄C₃是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________。
②在6.0mol·L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂。1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為__________。
③在0.5mol·L^-1NaOH和1.0mol·L^-1MgCl₂溶液中，下圖混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是______________ (填化學(xué)式)。

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______；表示物質(zhì)中和熱的是______（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與100mL濃度為5mol?L^-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為______．

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是______（填序號(hào)）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有______．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說(shuō)明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是______（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定______．