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下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是         ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是                                  。
（3）A反應(yīng)一段時間后將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是       
                                    。
（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（14分）
I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對甲中產(chǎn)生的氣體進行性質(zhì)實驗。

（1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
（2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I₂被氧化為HIO₃，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
②若B中盛有某種無色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
當(dāng)C中盛溶液時，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應(yīng)如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學(xué)會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H₂O₂；根據(jù)我們的經(jīng)驗，H₂O₂不穩(wěn)定，即便是有少量H₂O₂生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計了如下圖所示裝置驗證H₂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂。試填空：

（1）甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H₂O₂的存在，該試劑是

A．淀粉溶液	B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．淀粉碘化鉀酸性溶液

甲同學(xué)檢驗時證明H₂O₂產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有H₂O₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
                             。

實驗室制備Cl₂通常采用下列反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是：

C                        d

（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_______________________
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是_________
A、氨氣難溶于水            B、氨氣極易溶于水
C、氨氣密度比空氣大         D、氨氣密度比空氣小
E、氨氣密度比水大           F、氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中乙同學(xué)沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是_________
A、聞到有氨氣逸出
B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D、用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：

⑴實驗前先將儀器按圖連接好，然后                        ，再開始實驗。
⑵實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成      色，
盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)           色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N₂。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為                  (2分)，這個反應(yīng)說明氨氣具有                   性。
⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是           （填編號）

A．向上排空氣法

B．向下排空氣法

C．排水法

D．用塑料袋或球膽收集

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂＋4HCl（濃）Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應(yīng)，指出②氧化劑是           ，③還原劑是             ，④寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                             。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯
化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                            。
（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中
毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，
當(dāng)MnO₂剛好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣。
試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計算過程）

下列裝置可以用作實驗室制取乙炔氣體的反應(yīng)裝置的是

A．

B．

C．

D．

實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①                              ，②                           。
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                。
若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為        mol。
（3）現(xiàn)按如下操作進行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO₃晶體。向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：

①A點反應(yīng)的離子方程式為                                    ；
②B點的現(xiàn)象為                                              ；
③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設(shè)計實驗證明之。                                                                    。

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是 　　 （填代號）。

A．KMnO4溶液

B．Fe粉

C．Na2CO3溶液

D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應(yīng)中作氧化劑。實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)　　　　離子。
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱濃縮，   　　　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。
（燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是  　　　　　   ；當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應(yīng)改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是

A．H2

B．NH3

C．SO2

D．Cl2