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下列說法中，正確的是（　�。�

A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　�。�

A．△S＜0

B．常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S．已知反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�

A．高于或等于409K	B．低于136K
C．高于136K而且低于409K	D．任意溫度

下列對熵的理解不正確的是（　�。�

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．凡熵增的反應(yīng)均為自發(fā)過程

D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反應(yīng)

下列說法不正確的是（　�。�

A．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（　�。�

A．其分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v（N₂）=______，該溫度下的平衡常數(shù)K=______．若升高溫度，K值變化______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡時NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl