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（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為______（第二位小數(shù)）
②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式______
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應生的CO₂．則負極的電極反應為______．
（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^-9．將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為______．

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學方程式為______．該反應合成l molCH₃OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O2(g)=CO2(g)+2

H

2

O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃反應為2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T₁、T₂時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：



①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：______．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）______c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是______，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述反應向______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式______．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c（CO^2-₃）______c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字敘述）．

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：



回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是______．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+H₂O的平衡常數(shù)K=______．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：______．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是______（只要求寫出一項）．
（6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用______方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�

A．N2（g）+3 H2（g）═2 NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ?mol-1

B．N2（g）+3 H2（g）═2 NH3（g）△H=2（b-a） kJ?mol-1

C． 1 2  N2（g）+ 3 2  H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ?mol-1

D． 1 2  N2（g）+ 3 2  H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ?mol-1

（1）請用熱化學方程式表示：
A．1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量______．
B．1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ熱量______．
（2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______．

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） 催化劑 . 高溫高壓 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

火箭推進器常以聯(lián)氨（N₂H₄） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ?mol^-1；2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ?mol^-1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�

A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63kJ?mol-1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ?mol-1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63kJ?mol-1

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．