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如圖為反應Br+H₂?HBr+H 的能量隨反應歷程的變化示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

A．正反應為吸熱反應

B．加入催化劑，該反應的反應熱增大

C．正反應的反應熱為△H1

D．加入催化劑，△H1減小，△H2增大

下列說法正確的是（　�。�

A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量

C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1．
下列判斷正確的是（　�。�

A．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

25℃時，在1L的密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1（N₂O₄在25℃時為無色氣體）．
（1）該反應的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO₂時，25℃時，實驗測得NO₂的平衡濃度為0.01mol?L^-1，則NO₂的平衡轉化率（α）是______．25℃時上述反應的平衡常數K=______．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量關系圖合理的是______．
（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色______（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO₂的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

下列說法中正確的是（　�。�

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1

T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，NH₃的體積分數與時間的關系如圖（II）所示．則下列結論正確的是（　�。�

A．該反應的熱化學方程式： 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1

B．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大

D．Tl＞T2，且正反應為放熱反應．

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K，則相同溫度時反應4NH₃（g）?2N₂（g）+6H₂（g）反應熱和化學平衡常數為（　�。�

A．2△H和2K

B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2

D．2△H和-2K

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mo1^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______


A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
②該轉化的積極意義是______
有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

如表所示的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）根據上述數據，物質本身具有的能量最低的是______（填序號）．
A．H₂
B．Cl₂
C．Br₂
D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是______（填序號）．
A．HCl    
B．HBr    
C．HI
（3）X₂+H₂?2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是______．

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產物的數據．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應．下列說法正確的是（　　）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成

B．反應2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）對應的反應熱△H=-798 kJ?mol-1

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ?mol-1

D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K減小