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鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應式是（ ）

A．2H+ +2e- = H2↑

B．Fe - 2e- = Fe2+

C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

D．Fe-3 e- = Fe3+

（10 分）按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H₂氣泡。則連接后的裝置叫          。
電極反應式：鋅板：                     ；銅板：                     。
（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫           。
電極反應式：a極：                   b極：                    。
經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值   （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
_______________________________________                             。
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃?x H₂O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：____________________________________________               。
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，
溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式______________________________      。
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母） 。

（5）寫出兩種防護鐵生銹的方法。                                         

在鐵的電化學腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是(      )

A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－

B．2H＋＋2e－＝＝＝H2

C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2

D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋

（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是               

一種充電池放電時的電極反應為H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O;NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-，當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是

A．H2O的還原

B．Ni(OH)2的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化

將鐵制零件與下列哪種金屬或非金屬接觸時，可以減少空氣和水對鐵的腐蝕:

A．銅

B．銀

C．石墨

D．鋅

下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是  （   ）

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

B．裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e-Fe2+

C．裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是：

A．2H+ + 2e- = H2↑	B．Fe2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-	D．Fe3+ + e- = Fe2+