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（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____  _____mol。

（8分）化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是            （填序號）
①以上反應不是可逆反應②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;                           ④鎘（Cd）為負極，發(fā)生還原反應
⑤放電時正極區(qū)pH升高
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：則負極反應式為___   _____________    _，正極反應式為                               。一段時間后，KOH溶液的濃度         （填“變大”、“變小”或“不變”）

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為                      ，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法：
  

為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（  ）

A．銅塊

B．鉛塊

C．鋅塊

D．鈉塊

下列情況下，能使反應Cu＋Zn^2＋===Cu^2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液

氫鎳電池的總反應式是H₂ + 2NiO(OH)  2Ni(OH)₂ 。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是（   ）

A．放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大	B．電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時，H2是負極	D．電池充電時，H2在陰極生成

（16分）如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  極，A池中總反應的離子方程式為_________________  ___。
（3） B池中C電極上發(fā)生__   ______     _反應（填“氧化”或“還原”），
B池中總反應的化學方程式為_                                          。
（4 C池中Cu是__________極，電極反應為                                 。
反應過程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

(12分)在右圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極。在A，B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后

請回答下列問題：
(1)標出電源的正、負極：X為___極，Y為___極。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是_        ___，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是__            __。
(3)寫出電極反應式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S₂，閉合開關S₁，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”）__               __。
(5)若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：
A中_____   ____ __           _；B中__ ________                __。
若電流計指針不偏轉，請說明理由（若指針“偏轉”，此題不必回答）____     __    ___   _     ____    __   __  _____   _ __     __   _   __         __。

(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應為：
負極_______________            _______________；
正極_______________________________           。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號)。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極上。