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下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（　�。�

	冶煉方法	方法
A	2HgO 加熱 . 2Hg+O2↑	熱分解法
B	2Al2O3（熔融） 電解 . 冰晶石 4Al+3O2↑電解冰晶石	電解法
C	Cu2S+O2 高溫 . 2Cu+SO2	熱分解法
D	Fe2O3+2Al 高溫 . 2Fe+Al2O3	熱還原法

A．A

B．B

C．C

D．D

下列金屬中，通常用電解法冶煉的是（　�。�

A．鈉

B．鐵

C．銅

D．銀

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　　）

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ag

下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�

A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到

C．越活潑的金屬越難冶煉

D．金屬的化合價越低越難冶煉

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．

（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：______（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量______．
（2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為______（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？______（填“正確”或“不正確“），原因是______．
資料1：
一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe₃O₄中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是______（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固體于試管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L^-1CuCl₂溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為______mol．

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學反應(yīng)方程式______．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由______腐蝕造成的．
②鐵鍋銹蝕的負極反應(yīng)式為______．
（3）通常使用鋼鐵是鐵和______的合金；當馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵______（填“快”或“慢”）．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）

汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯誤的是（　�。�

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是（　�。�

A．2Al+WO3 高溫 . Al2O3+W

B．2Ag2O △ . 4Ag+O2↑

C．3CO+Fe2O3 高溫 . 2Fe+3CO2

D．2AlCl3（熔融） 電解 . 2Al+3Cl2↑