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下列有關(guān)說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

B．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) 2CH₃OH(g)    △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g) 3 H₂(g)+CO₂(g)   △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO (g) +2H₂(g) CH₃OH(g) △H <0�，F(xiàn)將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數(shù)K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應(yīng)式   ____                                  。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

C．純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是

A．①表示反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的△H="183" kJ·mol-1

B．②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

 
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)    △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H = —566.0kJ/mol
CH₃OH(g) = CH₃OH(l)      △H = —37.3kJ/mol
①計算液體CH₃OH的燃燒熱為                 。
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有             （填字母序號）。

A．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強不變化

D．容器中混合氣體的密度不變化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制�。篐₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol?L^-1，c(H₂O)=2mol?L^－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進行一階段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應(yīng)v(正)          v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）某實驗小組設(shè)計了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^— 向      極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                      。

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO₂(g）＋O₂(g）2SO₃(g）。反應(yīng)體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v_正＞v_逆
c．B點、C點反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
（3）過度排放CO₂會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池�?fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應(yīng)的K=2×10^-4mol·L^-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為__________________________。
II.據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)4NH₃(g)＋3O₂(g)  △H＝Q。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n(NH₃)＝_____________mol。

研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應(yīng)速率為_____________(保留2位小數(shù))；
②該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
③實驗2的平衡常數(shù)為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的還原產(chǎn)物是CO²⁺)。

①寫出陽極電極反應(yīng)式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。