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下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A	B	C	D
驗(yàn)證化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能	證明溫度 對(duì)平衡移動(dòng)的影響	驗(yàn)證鐵 發(fā)生析氫腐蝕	驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

 

下列說(shuō)法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1    ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝          。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                     。

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1

B．乙表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過(guò)程。
（1）寫出NO₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

A．升高溫度	B．使用催化劑
C．及時(shí)移出氨	D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
（5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：
 正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      負(fù)極為：                                  
電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是

A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱

B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度

D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說(shuō)明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

對(duì)下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0

C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時(shí)的pH變化

D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

下列敘述不正確的是：

A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢

B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度