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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10^-10。用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是

A．c(CN^-)＞c(Na⁺)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol?L^－¹CH₃COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol?L^－¹鹽酸與等體積0.05 mol?L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，0.2mol/L某酸HA 與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液pH＞7；含等物質(zhì)的量的鹽NaB和酸HB混合液pH＜7。該溫度下，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是                                   （   ）
A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)          B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)
C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)          D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH₃COONa溶液等體積混合，
c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．25℃時，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）₂溶液（pH_n）混合后恰好中和，則pHa+pHn=13

C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀釋，

減小

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解�，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調(diào)節(jié)pH為4~5

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1
B．B點的橫坐標a=10
C．A、B間的任一點，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）
D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定小于C點的pH

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－¹HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－¹的氯化銨溶液與0.05mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（）

A．由AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O，可推知氫氧化銀氨是強堿

B．SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可推知SO₂具有漂白性

C．CaH₂和H₂O反應(yīng)生成Ca(OH)₂和H₂，可推知反應(yīng)中1mol CaH₂失去1mole^-

D．2L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中

水解，可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol