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有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①	B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是          （寫離子符號(hào)）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)_g對(duì)MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                。

(11分)按要求回答下列問題
(1)KHSO₄溶液顯    __性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）                       ；
(2) KHCO₃溶液顯    _性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）                             ；
(3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為                     。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明) ___________________________________。

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl2

D．CuO

（3）③中過濾后濾渣的成分是                。

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（     ）

A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)	B．0<沉淀的物質(zhì)的量<a/2 mol
C．沉淀的物質(zhì)的量a/2 mol	D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

下列比較中，正確的是（     ）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等體積混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④

D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A．NaCl

B．NaF

C．NaAc

D．NaCN

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H^＋的能力大小關(guān)系是    (　　)

A．HA較強(qiáng)

B．HB較強(qiáng)

C．兩者一樣

D．無法比較

25℃時(shí)，將0.1mol·L^－1的某堿MOH溶液與某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（  ）

A．HA溶液的pH值一定為1	B．鹽MA不能水解
C．HA物質(zhì)的量濃度一定為0．1 mol·L－1	D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）