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（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1

B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                              。
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^－5）
下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7

D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）＝1×10^－amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）＝1×10^－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2(SO4)3

C．K2SO4

D．H2SO4

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

A．防止硫酸鐵分解	B．抑制硫酸鐵水解?
C．提高硫酸鐵的溶解度	D．提高溶液的PH

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是

A．氯化鎂溶液

B．硫酸銨溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．硫酸鋁溶液

為了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2—]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（    ）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS。

A．②③

B．①②

C．③④

D．②④

（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時(shí)，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反應(yīng)，用KMnO₄溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
①（2分）設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

②（2分）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b	B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b	D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b