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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH = 5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^－]＞[H₂SO₃]＞[SO₃²^－]

B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na^＋]＞[C₆H₅O^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．pH = 7的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：[OH^－] + [CO₃²^－]＝ [H^＋]＋[H₂CO₃]

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀剛好完全：c (NH₄⁺)＞c (OH^-)＞c (SO₄²^-)＞c (H⁺)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體3.36 L，所得溶液中：c (K⁺)＋c (H⁺)＝c (CO₃²^-)＋c (HCO₃^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)

D．pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (Na₂CO₃)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH₃COOH) = c(OH^-) - c(H⁺)

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N_前<N_后

C．1mol?L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O溶液中：c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

D．0.1 mol?L^-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX^-)>c(H₂X)>c(X^2-)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是

A．FeCl₃

B．FeCl₂

C．NaOH

D．NaHCO₃

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科目： 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰 C．無水CaCl₂
探究二亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO₃^-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。