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下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是

A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)

B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L

D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂BH^＋＋HB^－�、贖B^－H^＋＋B^2－，關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

Mg(OH)₂在水中達到溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋＋2OH^－，下列哪種情況可使Mg(OH)₂(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液	B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液	D．加入K2S溶液

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請回答：
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

10℃時加熱飽和NaHCO₃溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
甲同學(xué)認為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙同學(xué)認為，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
丙同學(xué)認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)₂溶液              B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH(C₆H₅OH相當(dāng)于一元弱酸)：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C₆H₅OH　②CH₃COOH�、跦CN　④HClO
⑤H₂SO₄�、轍ClO₄
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

[雙選題]為了配制NH與Cl^－濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　)

A．適量的HCl	B．通適量氨氣
C．適量的氨水	D．適量的NaOH

下列說法中正確的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離

D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是(　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

將0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－1HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。