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（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過(guò)量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是：           
①產(chǎn)生的H₂質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H₂的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H₂所需時(shí)間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線(xiàn)是           。

在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

C．氫離子濃度恒定不變

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．無(wú)法判斷

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（   ）

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．無(wú)法確定

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 （  ）                                      

A．導(dǎo)電能力	B．相對(duì)分子質(zhì)量
C．電離程度	D．溶解度

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．NaNO2溶液的pH大于7

B．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大

C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1

D．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

下列判斷正確的是

A．在水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3

C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是

pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定