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HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H⁺、OH^－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．苯酚

D．蘇打

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－ ，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH₄⁺濃度增大的是（ ）

A．加NaOH 固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

 
A．③、④兩溶液相比，兩者的K_W相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

 
實(shí)驗(yàn)2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性

B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值

C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量

D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

碳酸有兩個電離常數(shù)K_i1­、K_i2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于K_i1和K_i2說法正確的是

A．Ki1的表達(dá)式為

B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—

C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大

D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是

A．測定其導(dǎo)電性能相同

B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同

C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100

D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液	B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液	D．中和滴定、pH試紙