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已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－	B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2	D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O  CH₃COO^—+H₃O⁺   K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^—    K₂=5．71×10^-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時(shí)增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．HA能與水以任意比互溶

B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3

C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)=          mol·L^－1，K_w(25 ℃)          K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對(duì)水的電離平衡的影響是          (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同

B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH

D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）

A．c(NH4＋)/c(OH－)	B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)	D．OH-物質(zhì)的量

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
（2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號(hào)).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L^－1)如下表：

編號(hào)	物質(zhì)(微粒)	電離度α
A	硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

 
（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉
溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）