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室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體

B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O

D．升高溫度

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是（ ）

A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。

B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3·H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 
（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）____________mol/L。
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

常溫下，將0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1

D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

物質(zhì)	HF	H3PO4
電離平 衡常數(shù)	K= 3.6×10—4	K1=" " 7.5×10—3 K2=" " 6.2×10—8 K3=" " 2.2×10—13

A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄
D．結(jié)合H⁺ 的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃�、贜aOH�、跱a₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（   ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

25℃時(shí)，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L－1鹽酸	pH=3鹽酸

 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH₃COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         （填字母，下同）。

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

（3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。

分I：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說法中正確的有         
①用pH試紙測得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．該溫度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液與0．1mol·L^-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，則c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。