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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　)
A．強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物
C．強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離
D．強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中,都是強電解質的是(　　)
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B．加水,平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列物質:①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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