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甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強(qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₁、物質(zhì)的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₂、物質(zhì)的量為n₂。下列說法中正確的是（   ）
A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂  C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

對可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

B．平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生H₂的速率變化情況如下圖所示。

圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t₂～t₃速率變化的主要原因是                 _。

下列說法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
（1）單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
（2）一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
（3）c(HI)= c(I₂)
（4）反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)
（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
（7）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
（10）溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（   ）

已知2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度	不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）
	1×105Pa	5×105Pa	1×106Pa	5×106Pa	1×107Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（1）應(yīng)選的溫度是                    。
（2）應(yīng)采用的壓強(qiáng)是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO₃過程中，不需要分離出SO₃的原因是                             。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，H₂的轉(zhuǎn)化率為            。

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂N₂O₄并達(dá)到平衡，此時NO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO₂，其轉(zhuǎn)化率將（   ）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，  C的體積分?jǐn)?shù)仍為
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則為2或3