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室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H⁺)＝1×10^－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 

A．ACl＞BCl＞CCl	B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl	D．BCl＞ACl＞CCl

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）

A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸

B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同

C．當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵

D．當(dāng)乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

過程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過程的方向	B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率	D．判斷過程的熱效應(yīng)

下列說法正確的是

A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠

D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH₂的同時生成1 mol CH₃OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1     

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

(1)   請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強(qiáng)                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1