欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

 
請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁                K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正      v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H₂OCO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃(l)NH₄⁺+NH₂^—，NH₄⁺的平衡濃度為1×10^－15mol·L^－1，下列說法錯誤的是(　 　)

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學反應速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。
a．加了催化劑   b．擴大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關系是      ＞      （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假設混合溶液體積為50 mL）
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定      來比較化學反應速率。
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如下圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn^2＋是反應的催化劑、②      。

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （ ）
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

　 請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H^＋反應，反應過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應的熱化學方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO₄^2－(黃色)和Cr₂O₇^2－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO₄^2－(黃色) + 2H^＋ Cr₂O₇^2－(橙色) + H₂O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO₃^－、SO₄^2－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。

A．Fe2+

B．HCO3－

C．Ba2+

D．Fe3+

（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^－和CO₃^2－的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO₃^－的電離平衡常數(shù)K_a＝　　　　　　　 　。

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為      。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　 　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____          ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應的離子方程式為                               。

在密閉容器中，反應X₂(g)＋2Y₂(g)??2X Y₂(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑	B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強	D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度