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對于反應N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　�。�

A．縮小體積使壓強增大

B．體積不變充入N2使壓強增大

C．體積不變充入H2使壓強增大

D．壓強不變充入稀有氣體氖

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�

A．20mL，3mol?L-1	B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1	D．10mL，2mol?L-1

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）

A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

在工業(yè)上合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　　）

A．降低溫度	B．減小壓強
C．減小H2的濃度	D．使用催化劑

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2%H2O2溶液	無
②	10mL5%H2O2溶液	無
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H₂O₂的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

下列過程中，需要加快化學反應速度的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕

B．食物變質

C．金屬冶煉

D．塑料老化

下列說法正確的是（　�。�

A．使用催化劑一定能使所有的反應提高反應速率

B．中和反應都是放熱反應

C．當反應物濃度等于生成物濃度時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)

D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實驗室現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V2	20
H2O/mL	20	19.5	V3	15	10	0

請完成實驗設計，其中：V₁=______，V₂=______，V₃=______．

合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　　）

A．t1時升高了溫度	B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強	D．t4時降低了溫度

鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH₃COO）₂Cu，對該反應的反應速率產(chǎn)生的影響是（　�。�

A．增大

B．減少

C．不能確定

D．無影響