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室溫下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H₂的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑（  ）

A．NaNO3溶液

B．碳酸鈉溶液

C．碳酸鈉晶體

D．NaCl溶液

（10分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）（6分）該實驗主要是探究___________  、             和            對反應速率的影響。
（2）（4分）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

下列反應中，改變溫度、反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是

A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒	B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細鐵絲在硫蒸氣中反應	D．硫酸與鋅粒的作用

反應3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為

A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1	B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1	D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反應放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是
①只有在此溫度下反應才能發(fā)生      ②升高溫度有利于NH₃的合成
③提高反應速率，以提高單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)量    ④使催化劑達到最佳催化活性

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④

在100mL2mol/L的鹽酸中加入足量的純鋅片，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是

A．加入適量6mol/L的HCl	B．加入少量CuCl2固體
C．對鹽酸加熱濃縮	D．把純鋅片換成純鋅粒

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗 編號	I—的初始濃度 (mol·L-1)	OCl—的初始濃度 (mol·L-1)	OH—的初始濃度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v="                 " 。

下列條件中不可以加快2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)的化學反應速率的是

A．增大H2O2的濃度	B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應溫度	D．增大壓強

下列敘述正確的是

A．用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D．BaS04在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同

生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液	B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物	D．提高反應體系的溫度