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等質量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H₂SO₄中，a中同時加入適量CuSO₄溶液， c中同時加入適量CH₃COONa。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

反應N₂+O₂2NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）　　　（　　�。�

A．縮小體積使壓強增大	B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He氣使壓強增大	D．減小壓強使體積增大

對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(    )
①催化劑    ②濃度  ③壓強   ④溫度

A．只有②③④

B．只有②④

C．只有④

D．全部

用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是

A．對該反應體系加熱	B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅	D．不用鋅片，改用鋅粉

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④

下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是

A．催化劑能改變化學反應的速率

B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%

C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大

D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施對化學反應速率無的影響的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入一定量的CaCO3

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D．加入5mLH2O

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響； c. 實驗①和  探究催化劑對該反應速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。

在密閉容器中進行N₂＋3H₂2NH₃反應，起始時N₂和H₂分別為10mol和30mol，當達到平衡時N₂的轉化率為30%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率正確的是（　　）

A．40mol、35%

B．20mol、30%

C．20mol、70%

D．10mol、50%

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
 

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積